高三 化学复习高三 化学复习策略与反思策略与反思

通榆一中 黄修利

• 一、分析考试说明的变化

• 二、研究高考题、探究高考题的出题规律

• 三、制定切实有效的复习策略

一、分析考试说明的变化• 题型示例中增加了 3 道选择题和 6 道非选择

题。• 选择题：例 7 为水溶液中的离子平衡图像题，

例 8 为电化学原理题，例 9 为化学实验选择题。

• 非选择题：例 22 、 23 、 25 均为化学工艺流程题，例 24 为化学反应原理综合题，例 26为物质结构与性质题（不需要推断元素），例27 为有机推断与合成题 .

例 7:13 年广西卷 12 题右图表示溶液中 c(H ＋ ) 和 c(OH － ) 的关系，下列判

断错误的是A. 两条曲线间任意点均有 c(H ＋ )×c(OH － ) ＝ Kw

B.M 区域内任意点均有 c(H ＋ ) ＜ c(OH － )

C. 图中 T1 ＜ T2

D.XZ 线上任意点均有 pH ＝ 7

启发：沉淀溶解平衡图像、化学平衡图像、速率图像等或它们之间的联系都可以这样去设计。

例 8: 13 年全国Ⅰ卷 10 ． • 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S

的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是

• A ．处理过程中银器一直保持恒重 • B ．银器为正极， Ag2S 被还原为单质银• C ．该过程中总反应为 2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3

• D ．黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl注重将（原电池等）化学原理应用到生活中解决实际化学问题的能力。

例 9 ： 13 年全国Ⅰ卷 13 ． • 下列实验中所采用的分离方法与对应原理都正确的是选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的

溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙

醇的密度不同 C 除去 KNO3 固体中混

杂的 NaCl 重结晶 NaCl 在水中的

溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的

沸点相差较大

要能正确理解萃取、分液、蒸馏及重结晶等分离和提纯方面的方法的含义及适用条件

例 22 、 13 年Ⅱ卷 27

考查考生利用化学平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原等分析问题、解决问题的实际能力

例 23 13 年全国 Ⅰ卷 27 ． • 锂离子电池的应用很广，某正极材料可再生利用，

某锂离子电池的正极材料有钴酸锂（ LiCoO2 ）、导电剂乙炔黑和铝箔等，充电时，该锂离子电池负极发生的反应为 6C+xLi++xe—=LixC6 ，现欲利用以下工艺流程回收正极材料中某些金属资源（部分条件未给出）

• 回答下列问题：• （ 1 ） LiCoO2 中， Co 元素的化合价为 。• （ 2 ）写出“正极碱浸”中发生的离子方程式 。• （ 3 ）“酸浸”一般在 80℃ 下进行，写出该步骤中发

生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替 H2SO4 和 H2O2 的混合液，但缺点是 。

• （ 4 ）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。• （ 5 ）充电过程中，发生 LiCoO2 与 Li1-xCoO2 之间的

转化，写出放电时电池反应方程式 。• （ 6 ）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 ；在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）。

1 、从流程操作目的入手进行分析2 、引导学生利用好图中的箭头的指引作用2 、帮助学生学会推理性方程式的分析方法

例 25 13 年全国 Ⅰ卷 36 ．[ 化学——选修 2 ：化学与技术 ]

草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产，一种制备草酸（含 2个结晶水）的工艺流程如下：

• 回答下列问题：• （ 1 ） CO 和 NaOH 在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学方程式分别为 ； 。

• （ 2 ）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是 ，滤渣是 ；

• 过滤操作②的滤液是 和 ，滤渣是 。• （ 3 ）工艺过程中③和④的目的是 。• （ 4 ）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸，该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 。

• （ 5 ）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定，称量草酸成品 0.250 g 溶于水，用 0.0500 mol L—1 的酸性 KMnO4 溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗 KMnO4 溶液 15.00mL 。反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度 。

该题侧重考查学生的应用能力，而非仅仅对书本知识的考查。

例 24 13 年全国 Ⅰ卷 28 ．• 二甲醚（ CH3OCH3 ）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为

H2 、 CO 和少量的 CO2 ）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

• 甲醇的合成反应：• （ i ） CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H△ 1 = － 90.1 kJ·mol—1 • （ ii ） CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g) H△ 2 = － 49.0 kJ·mol—1 • 水煤气变换反应：• （ iii ） CO(g)+2H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H△ 3 = － 41.1 kJ·mol—1 • 二甲醚合成反应：• （ iv ） CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H△ 4 = － 24.5 kJ·mol—1 • 回答下列问题：• （ 1 ） Al2O3 是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一，工业上从

铝土矿制备较高纯度 Ai2O3 的主要工艺流程是 （以化学方程式表示）• （ 2 ）分析二甲醚合成反应（ iv ）对于 CO 转化率的影响 。• （ 3 ）由 H2 和 CO 直接制备二甲醚（另一种产物为水蒸气）的热化学方程式

为 。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。• （ 4 ）有研究者在催化剂（含 Cu-Zn-Al-O 和 Al2O3 ）、压强为 5.00 MPa 的

条件下，由 H2 和 CO 直接制备二甲醚，结果如下图所示，其中 CO 的转化率随温度升高而降低的原因是 。

• （ 5 ）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电（ 5.93 kW·h·kg—1 ），若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为 。一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生 个电子的电量；该电池的理论输出电压为 1.20 V ，能量密度 E= （列式计算，能量密度 = 电池输出电能 /燃料质量， 1 kW·h = 3.6×106 J ）。

考查了现行中学化学课程中一些基本物质的制备反应，除涵盖熟练应用盖斯定律进行相关化学计算之外，还要求学生能偶正确理解相关化学反应之间的关系及影响。试题一方面强调加强化学基本原理的学习、理解和灵活运用，体现了化学学科内基础知识整合的基调。另一方面适当涉及无力等其他学科的基本知识和原理在化学中的应用，从分体现了高考设置理科综合试题科目的宗旨。

还要对教材上能考计算的知识点进行总结。指导学生做每类题的计算。

例 26 13 年全国Ⅰ卷 37 ．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：（ 1 ）基态 Si 原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具

有的原子轨道数为 ，电子数为 。（ 2 ）硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。（ 3 ）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以

相结合，其晶胞中共有 8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。（ 4 ）单质硅可通过甲硅烷（ SiH4 ）分解反应来制备，工业上采用

Mg2Si 和 NH4Cl 在液氨介质中反应制得 SiH4 ，该反应的化学方程式为 。

（ 5 ）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。

②SiH4稳定性小于 CH4 ，更易生成氧化物，原因是 。（ 6 ）在硅酸盐中， SiO4

2—四面体（如下图（ a ）通过共用顶点氧离子可形成岛状，链状、层状、骨架网状四大类结构形式。图（ b ）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中 Si 原子的杂化形式为 ， Si 与 O 的原子数之比为 ，化学式为 。

例 27 13 年全国 Ⅰ卷 38 ．• 查尔酮类化合物 G 是黄酮类药物的主要中间体，其中一种合成路线如下：

• 已知以下信息：①芳香烃 A 的相对分子质量在 100 ～ 110 之间， 1 mol A充分燃烧可生成 72 g 水。② C 不发生银镜反应。③ D 能发生银镜反应、可溶于饱和 Na2CO3 溶液，核磁共振氢谱图显示其有 4种氢。

• ④ ⑤• • 回答下列问题：• （ 1 ） A 的化学名称为 。• （ 2 ）由 B 生成 C 的化学方程式为 。• （ 3 ） E 的分子式为 ，由 E 生成 F 的反应类型为 。• （ 4 ） G 的结构简式为 。• （ 5 ） D 的芳香同分异构体 H既能发生银镜反应，又能发生水解

反应， H 在酸催化下发生水解反应的化学方程式为 。• （ 6 ） F 的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与 FeCl3 溶液

发生显色反应的共有 种，其中核磁共振氢谱为 5组峰，且面积比为 2 2 2 1 1∶ ∶ ∶ ∶ 的为 （写结构简式）。

考试说明例题的启示：• 1 、新增的例题均是有图表的题，选择题会通

过图像、图表、信息题等多种形式考查学生的化学基础知识、基本素养，这暗示我们要加强学生“接受、吸收、整合化学信息的能力”的训练。

• 2 、原理题是一个成熟的题型。• 3 、流程图题是新宠、将成为主流题型之一，

要重点关注。• 4 、选做题难度将有所下降、且不同模块的选做题的难度相当。

• 5 、要关注化学在生活生产中的应用。• 6 、要研究全国Ⅰ卷，有 7 道题来自该卷。

二、研究高考题探究出题规律

1.近三年选择题考点对比题号 2011 年考查知识 2012 年考查知识 2013 年考查知识

7气体摩尔体积、阿伏加德罗常数

化学物质的性质 油脂的性质、用途

8 同分异构体的书写 化学基本概念 烃的化学性质

9有机物反应基本类型

气体摩尔体积、阿伏加德罗常数

阿伏加德罗常数及其应用

10弱电解质的电离及电离平衡常数

同分异构体的书写 离子方程式

11原电池原理及复杂电池

离子积常 Kw,pH计算，电荷守恒

原电池原理

12化学反应规律和离子方程式的书写

有机物中找排布规律

盖斯定律、热化学方程式的书写

13物质结构及元素推断

物质结构及元素推断

沉淀溶解平衡及计算

2.选择题中的变化：

• 7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下 :

•

• 动植物油脂 短链醇 生物柴油 甘油• 下列叙述错误的是 .• A. 生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组

成的混合物• C.动植物油脂是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油

R1COOCH2 R2COOCH ＋ 3R’OH R3COOCH2

催化剂加热

R1COO R’ CH2OHR2COO R’ ＋ CHOHR3COO R’ CH2OH

1. 选考内容的知识点以信息题的形式给出，在必考题内考。2.社会热点问题与化学教材知识点相融合 。3.各种垃圾综合处理、废旧材料的回收利用是一个热点问题。

• 9.N0 为阿伏伽德罗常数的值 . 下列叙述正确的是A.1.0L1.0mo1·L － 1的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2N0

B.12g石墨烯 ( 单层石墨 ) 中含有六元环的个数为 0.5N0

C. 25℃ 时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH 一的数目为0.1 N0

D. 1mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9 N0

按以上这两道题的出题模式，选 3 、选 5 中的所有知识点都成为了必考题的出题知识点。

选修模块的某个知识点在某道选择题中以陌生选项的形式呈现。

13. 室温时， M(OH)2(s) M 2+ (aq)+2OH - (aq) Ksp=a; c(M 2+ )=b mol·L-1 时，溶液的 pH 等于

A. B. C.14+ D.14+

11 ( )

2

bga

11 ( )

2

agb

11 ( )

2

agb

11 ( )

2

bga

出现了 KsP 与 PH 的计算综合在一起的新设计。预示：寻求不同知识点间的联系、试题加大学科内综合的程度成为高考命题的一种趋势。

3. 选择题的出题规律：• ①有机：几乎每年至少两道分别考查无机物的结构（多

为烷烃、卤代烃、醇的同分异构体数目）和有机物的性质、反应类型和用途。

• ②计算：以阿伏加德罗常数为主、兼顾分子式、盖斯定律、化学平衡变化中的计算等。

• ③基本理论与概念：电离平衡移动、电解质溶液中离子浓度大小比较、溶液中离子平衡知识、元素周期表、元素周期律、电化学（原电池机会更大、重现率高）；有时会涉及电子式、结构式的书写等知识。

• ④基本反应与性质：多以离子方程式正误判断或离子共存方式设计问题进行考查 .

• ⑤实验：主要针对试剂存放、离子检验进行设计• ⑥要关注必修与选修的联系。• ⑦要注重学科内知识点的综合。

非选择题知识点对比

题号 2011 年考查知识 2012 年考查知识 2013 年考查知识

26 有关晶体失水后结晶水含量的计算，氧化还原反应原理，有关 Ksp的简单计算

物质的量及离子方程式的书写

有机实验——仪器的识别与使用、实验基本方法、基本计算

27 考查热化学方程式及反应热，化学平衡图像及条件对平衡移动的影响；燃料电池的电极反应式

化学方程式的书写；化学反应热；化学平衡常数 K 及化学反应速率

流程图题，命题的载体元素为过渡元素，实质仍然是实验考查

28 无机实验考查新情境试题的分析与解决能力；实验设计能力的考查

有机实验——装置示意图 勒夏特列原理及转化率、平衡常数计算等

37 物质结构推断题，有关晶胞的应用

电子排布、晶体结构晶胞及计算

原子结构、化学键、晶体结构晶胞及计算等

38 有机物的性质与结构的相互判断，官能团的名称，同分异构体的书写

有机物分子式，结构简式的推断及反应类型

命名、结构简式、反应类型、化学方程式书写、同分异构体书写

• 11 年实验题 28. （ 15 分）• 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。

• 请回答下列问题：• （ 1 ）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 ________(填仪器接口的字母编号 )• （ 2 ）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗

活塞 _________ （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。• A. 加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度• C. 关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却• （ 3 ）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红

色，该同学据此断，上述实验确有 CaH2 生成 _________________• ① 写出 CaH2 与水反应的化学方程式 ___________________• ②该同学的判断不正确，原因是 _________________• （ 4 ）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象。• （ 5 ）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 ____________ 。

Ⅰ、实验题

• 12 年实验试题： 28 ． (14 分 )溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图

• 及有关数据如下：

• 苯 溴 溴苯密度 /gcm3 0.88 3.10 1.50 沸点 /C 80 59 156 水中溶解度微溶

• 按下列合成步骤回答问题：• (1) 在 a 中加入 15 mL无水苯和少量铁屑。在 b 中小心加入 4.0 mL 液态溴。向 a 中滴入几滴• 溴，有白色烟雾产生，是因为生成了 __气体。继续滴加至液溴滴完。装置 d 的作用是 ____；

• (2) 液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：• ①向 a 中加入 10 mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑；• ②滤液依次用 l0 mL 水、 8 mL l0％的 NaOH 溶液、 10 mL 水洗涤。 NaOH 溶液洗涤的作用• 是除去 HBr 和未反应的 Br2；• ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 ______；• (3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ______ ，要进一步提纯，下列操作 中必须的是 ______(填入正确选项前的字母 )；

• A. 重结晶 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 萃取• (4) 在该实验中， a 的容积最适合的是 ______(填入正确选项前的字母 ) 。• A. 25 mL B. 50 mL C. 250 mL D. 500 mL

一、规律：以物质制备性实验为主，对物质制备原理、物质的分离、检验、性质实验进行设计；有时会涉及实验方案的评价或独立进行新实验方案的设计；常要求装置的连接，并经常涉及定量计算。探究性实验不可忽略。

二、题型预测：从概率上看，已经连续两年考有机实验， 14 年以有机题材考查的概率应较小，回归 11 年的实验风格概率大；应注重无机化合物的制备，含量测定的题型训练。但是从近几年考题看有机比率不断加大，今年有机题也不会减少，且有机实验问题设计中容易出现学生不熟悉的仪器与有机分离提纯中特有的操作等内容，容易构建陌生的答题情境，所以我认为还应该是有机实验。

Ⅰ. 实验题

Ⅱ 工艺流程题 总体变化： 全国新课标卷 10 年以前以主要以无机框图

为主 ， 11 、 12 年是以某种物质为主线，采用叙述法、图像法等信息呈现方法，通过基本计算将溶解平衡、氧化还原反应、原电池等知识综合起来进行考查。 11 、 12 年可以说是一个过渡阶段， 13 年出现化工流程，而且出题人对这类试题十分看好，那么以后应该是一个稳定的题型。

Ⅲ原理题规律1 、化学反应原理题主要是采用化学反应速

率及化学平衡知识为主体，并与热化学知识、电化学知识等整合在一起进行设计，综合考查学生的读图能力、分析处理数据能力、计算能力，题型成熟固定。

2 、越是成熟的题型，出题人对这道题研究的就越到位，也就越容易加大难度。

Ⅳ. 选做题1 结构：常考查知识点：原子结构与性质、

分子结构与性质是必考内容，晶体结构与性质的考查角度在不断地变化，从 11 年开始出现的与晶体有关的计算，是本模块中难度最大的知识点。原子结构与性质、分子结构与性质是必考内容，晶体结构与性质的考查角度在不断地变化，从 11 年开始出现的与晶体有关的计算是本模块中难度最大的知识点。

2 有机化学基础

• 有机化学基础：以有机框图为载体，对有机物的结构、性质、典型反应、同分异构体等知识进行考查，试题难度趋向降低。近三年内没有出现加聚和缩聚。

高考命题特点1. 试题总体难度不断加大，选择题主要为必修

内容且基础性强，试题素材多取自于必修中的有机化合物、物质结构中的内容及选修四中的核心知识；

2. 非选择题的题型新颖，题目灵活性强，着重考查考生对新信息的获取、加工、转化、推理数字图像的分析处理能力及综合应用知识的能力，基本上没有专门的试题对元素及其化合物进行考查，但全卷对这部分知识的考查比重并不低。有机试题的比例逐年增大，同时选做题中的有机题难度有所下降。

对近几年高考化学试题的看法和启示

1 、注重基础，体现基础性与综合性2 、联系实际，关注时代性与应用性3 、注重实践，体现实践性与探究性

4 、强化热点、重点及主干知识，重点考查化学核心知识点。

三、复习策略二轮复习（讲重点训练各类题型的答题方法、技巧）（时间 2 月 20 日—— 4 月 10 日）

1 根据高考题型分为五个专题：有机专题、实验、工艺流程、反应原理、选择题

2 、每个专题重视方法规律总结、主要训练重现率高的知识点。

3 、注重发挥备课组的团队精神 4 、注重理综弱科生、重点边缘生

具体做法（一）、先进行有机专题复习，选做以有机专题为主，结构为辅，重点复习有机。

1 复习时先对常考知识点系统总结，训练习题时先做高考题，然后给出评分标准。

2 、题型特点总结，研究答题策略：①有机合成题的难点有三方面：对流程图的

分析、化学方程式的书写、同分异构体的书写。②难点解决：Ⅰ . 化学方程式是基础，教材上

的典型反应要重点掌握。Ⅱ. 合成流程图分析方式：正向合成分析法、逆合成分析法、结合信息找突破口。Ⅲ书写同分异构体时关键是把握试题的具体

要求。

（二）化学实验专题（二）化学实验专题

先对化学实验先对化学实验知识进行梳理，然后训练、解题（讲解）。

解题（讲解）有序化

• 化学实验三要素 = 原理 +仪器 +技能• １ . 实验目的• （ 1 ）明确实验目的，找准相应实验原理。• （ 2 ）解题方向不明确，找实验目的。• 2. 实验原理• （ 1 ）反应原理 :写出化学方程式 ,建立量

的关 系 (文字信息转化成符号信息 )• （ 2 ）装置原理• （ 3 ）操作原理 :“先” “后”

3.工艺流程专题

先对重点的金属、非金属元素化合物基础知识分两个专题进行重点复习；然后先点训练高考题。

总结流程图特点

总结流程图特点

• 1 化学工艺流程类试题陌生度高，对学生的能力要求也大，加上有的试题文字量大，学生在没做之前往往就会产生畏惧感，所以这类题的得分不是很理想。

• 2 要解好这一类题，学生最重要的是要克服畏惧心理，认真审题，找到该实验的目的。一般来说，流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。

• 解此类型题目的基本步骤是：• ①从题干中获取有用信息，了解生产的产品、明

确目的。• ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：

A 、反应物是什么 B 、发生了什么反应 C 、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。

• ③从问题中获取信息，帮助解题。• ④关注推理性方程式的书写。

反应原理专题

复习时把常考的只是难点肢解开各个攻克（速率平衡、电化学、热化学、元素周期律、计算）。然后通过高考题总结如何解答。特别关注教材中可以出计算的知识点。

选择专题1 、以题组的形式进行训练，每组 7

道题； 必须保证两道有机题、一道阿佛加德罗常数、其余的高频知识点轮流训练。

2 、注意训练培养学生的答题准确度、答题速度、答题技巧。

三轮复习• 1 、主要专题复习结束之后把理综题按高考

题的题型数目以题组的形式进行当堂训练。 • 2 、重视理综考试 • 3 、复习过程中回避偏题、怪题，适度做难

题。 • 4 、让学生研究二卷的每道题的评分细则 • 5 、复习过程中注重培养学生的应试能力：

6 、回归教材抓双基，保证知识体系完整。

难题要培养学生信心简单题要培养学生细心熟悉题要培养学生加小心再整过程中注意培养学生实战能力。

谢 谢！2014 年 3 月 22 日