2006 年化学高考复习策略

1 、注重双基，突出对化学主干知识的考查 2 、不回避陈题，题目不偏、不怪，难度与 2004 年基本持平

第一部分： 2005 高考理科综合考试化学科试卷分析

3 、重视考查学生的自学能力

4 、突出学科特点，加大对实验能力的考查5 、重视学科内知识综合6 、联系生活、生产、科技、社会，学以致用。

1 、试题难度会基本保持稳定

2 、题型会基本保持不变

第二部分 高考化学命题的基本趋势

3 、学科热点知识年年必考

4 、化学实验仍将是考查的重点

5 、试题仍会关注社会热点、联系生活实际及化学发展前沿

第三部分 2006 年复习备考策略及建议

二、注重双基抓考点，构建学科知识网 第一轮复习：章节复习

按照高中课本的章次顺序，根据大纲和考纲以及历年的高考情况，将每一章的考点一一给学生列出，并给学生指明重点，应熟练掌握的知识点和考点以及高考的热点，学生已经掌握的知识点到为止，注重知识网络的构建，重难点知识的突破，还有考点的延伸和拓展。

一、析考研纲抓重点、关注课改重策略

认真研读《考试大纲》，研究近年的高

考试题，了解新课程改革，做到心中有数

复习卤素时将卤素一章划分为 7 个考点，重点分析 : 1. 卤素单质及其化合物的主要化学性质是什么 ? 2. 氯水的成分及其主要性质是什么 ? 3. 卤素单质及其化合物的主要用途有哪些 ? 4. 氯气的实验室制法应注意的八个问题是什么 ? 从原理、原料、装置、除杂质、干燥、检验、 收集、吸收八个方面考虑。 5. 卤素物理性质及其递变规律的主要内容是什么 ? 引导学生从颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔沸点等方面列表比较。 6. 卤素化学性质的递变规律有哪些 ? 要求学生从单质的氧化性、卤离子的还原性、气态氢化物的稳定性、气态氢化物的还原性、最高氧化物及其对应水化物的酸性等方面列表比较。 7. 卤离子的鉴定方法有几种 ?

三、专题突破提能力、侧重主干知识点

专题一 元素化合物

第二轮复习：专题复习

(1) 、抓元素知识与理论的结合点，发挥理论的指导作用

(2) 、抓元素及其化合物知识主线，建立知识体系

元素化合物复习策略

(4) 、抓氧化还原网络图，突出非金属知识的重难点(5) 、抓横向类比，寻同索异(6) 、抓纲目，回忆练习

(3) 、抓金属活动顺序表，融金属知识于一表

(7) 、抓重点，注意特性

(8) 、抓典型实验，加深对知识的理解力和记忆(9) 、抓化学计算，使元素知识达到量化应用层次

（ 1）基础不扎实，知识应用不灵活，对综合实验题产生畏惧心理

（ 2）审题不严密、考虑问题不够全面

（一）考生解答综合实验题中存在的问题

（ 3）对实验相关内容的描述不准确，语言表达能力差。

专题二 实验专题

（二）高考考查目标与启示

考查目标一　　

给定实验装置和操作过程，解释有关问题，考查考生的实验素养

请回答下列问题： （ 1）为将球形漏斗固定，需要的实验仪器是＿＿＿＿＿＿＿ （ 2）图中乙装置是一种储气装置，橡皮管 C上端与储气瓶连接处有一旋钮，可实现随开随停。该装置的工作原理是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。为减少氯气在水中的溶解，可采取的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿。（ 3）图中甲装置需在使用前检查气密性，检查该装置气密性的方法是＿＿＿＿＿＿。

［例 1］燃烧是一种发光、发热的剧烈氧化还原反应，我们平时观察到的火焰都是可燃物（还原剂）在助燃剂（氧化剂）中燃烧产生的，如氢气在氧气中燃烧等。事实上，燃烧反应是在氧化剂和还原剂接触的界面上发生的。为验证助燃剂（氧化剂）在可燃物（还原剂）气氛中同样可以燃烧并产生火焰，某研究性学习课题小组对此进行了实验探究，他们设计了氯气在氢气中燃烧的实验装置如下图所示，并成功地获得了预期结果。

（ 4）在检查气密性并装好试剂后，接下来的操作步骤如下：

①打开球形漏斗 A 的橡胶塞，再打开启普发生器的导气管旋钮，使稀硫酸与锌粒接触反应，生成的氢气均匀地进入球形漏斗，经片刻后用一合适的橡胶塞将 A口塞紧，继续通入氢气。将 A口塞紧的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②从 B口处收集氢气以检验球形漏斗中氢气的纯度，检验合格后在 B口点燃 H2 。在 B口收集和检验氢气纯度的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

③打开 A口处橡胶塞，火焰将从 B口转移至 D口，再打开储气瓶旋钮，同时将 C 与 B连接，向球形漏斗中均匀地通入氯气。此时发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（ 5）步骤③的实验现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（ 6）熄灭球形漏斗中火焰的操作方法是＿＿＿＿＿＿＿。若要检验球形漏斗中生成的氯化氢气体易溶于水的性质，其实验操作方法是＿＿＿＿＿＿＿＿。

图 3 图 4

考查目标二 依据图表数据或流程，选择仪器、药品，考查学生对知识的识记、调用重组能力

例题：在长期进行太空飞行的载人宇宙器上，每个宇航员平均每天需要消耗 0.9千克氧气，呼出 1.0千克二氧化碳，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。有的科学家根据电解原理设计了飞船内空气更新实验系统，该系统结构示意图如下：

X极室 —— 水溶液

Y极室H2

宇航飞船座舱 催化剂 CH4

N极室 —— 水溶液

M极室

CO2+H2

O2

H2O

① ②

（ 1）管道①的作用是飞机座舱中含较多的二氧化碳的潮湿空气通入“电化学二氧化碳处理系统”的 N极室，该电极反应可以使二氧化碳不断被吸收，其反应方程式为 ，其电解产物吸收二氧化碳的离子方程式为 。在 N极吸收二氧化碳后形成的离子会通过隔膜进入M极室，通过M极的电极反应可使二氧化碳从电解液中释放出来，并保持系统内 pH 不变，该电极反应式为 ，二氧化碳逸出的离子方程式 _______________ 。 （ 2）管道②的作用是将处理后的空气混入“电解水系统”产生的新鲜氧气中，然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸用。在电解水系统中， Y极为 （填阴或阳）， X极的电极反应式为 。 （ 3）逸出的二氧化碳没有排除飞船内，而是通过管道③进入“二氧化碳还原系统”。在该系统中，二氧化碳跟氢气在一定条件反应，其产物有甲烷等气体。请评价这样处理的重要意义。

X极室 —— 水溶液

Y极室H2

宇航飞船座舱 催化剂 CH4

N极室 —— 水溶液

M极室

CO2+H2

O2

H2O

① ②

考查目标三

根据实验信息及有关数据，综合分析，考查考生定量处理问题的能力

例题： 某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量的二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为 a克。②装好实验装置。③检查装置气密性。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热（如上图所示，导管出口高于液面）⑥测量收集到的气体体积⑦准确称量试管和残留物的质量为 b克。⑧测量实验室的温度。⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验室桌面收拾干净。⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答以下问题： （ 1）如何检查装置的气密性？ 。 （ 2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同 ;②使试管和量筒内的气体都冷却至室温 ;③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： （ 3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ （ 4）如果实验中得到的气体体积是 cL (25℃、 1.01×105Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（用含a 、 b 、 c 的代数式表示，不必化简） M（ O2） = 。

考查目标四

依据化学原理，设计实验方案，考查考生的创新能力例题：某化学课外活动小组以 3.6 g铝粉为主要原料制备Al（ OH)3 ，要求铝粉全部变为 Al(OH)3 ，其他试剂消耗尽可能少。 可供选择的仪器：①托盘天平②量筒③滴管④铁架台（带铁夹和铁圈）⑤ 50 mL( 有标记线）、 100 mL （有标记线）的烧杯若干个⑥试管⑦漏斗⑧导管⑨玻璃棒⑩滤纸。 可供选择的药品： A.37% 的浓盐酸 B.2 mol/L 的稀 H2SO4 C.2 mol/L 的稀 HNO3 D.4 mo1/L 的 NaOH 溶液 E． 0.5 mol /L 的 Ca（ OH） 2 溶液 F.酚酞试剂 G.石蕊试剂

问题：（ 1）应选用的药品是＿，应选用的仪器是①，②、＿、⑦、⑩。（ 2）制备 Al(OH)3 的反应过程中，作氧化剂的化学式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （ 3）消耗酸的体积为＿＿＿＿mL .（ 4）如果没有托盘天平（其他仪器均可使用），你可采用另一种方法制备 Al(OH)3．其他试剂消耗尽可能少，请写出反应的离子方程式 ＿＿＿＿＿ （ 5）如果没有量筒（其他仪器均可使用），你可采用另一种方法制备 Al（ OH)3 ，其他试剂消耗尽可能少，请简述该操作步骤＿ ＿ ＿ ＿ ＿ ＿ ＿

（ 2）注重拓展性

（ 3）注重应用性

（三）复习实验需注意以下问题

（ 4）注重规范性

（ 1）注重基础性

四、加强科内综合、查缺补漏熟练

第三轮复习：综合复习

1 、综合复习中的组题及训练

精选精练、关注热点、认真组题、注重主干、跳出题海、减轻负担、规范训练、提高效率、举一反三、注重变式、以点带面。

22 、注重对学生的指导、注重对学生的指导强调紧跟老师，按老师的要求认真复习，不搞题海战术强调要通过试题查缺补漏强调加强解题能力、解题技巧的提高，特别关注审题强调关注题型特点强调要克服非智力因素的影响，进行心理疏导强调理综卷应先做化学题强调要树立“天生我材必有用”的意识，鼓舞学生自信

心和意志力的提高

谢 谢 !

6．现有以下几种措施： ①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理， ②少用原煤做燃料， ③燃煤时鼓入足量空气， ④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生

的措施是 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

7 ．下列气体的制备可采用右图装置的是A．铜与浓硝酸反应制 NO2

B．铜与稀硝酸反应制 NOC．乙醇与浓硫酸反应制乙烯D．氯化钠与浓硫酸反应制 HCl

8 ．在体积可变的密闭容器中，反应 mA( 气 )+nB( 固 )pC( 气 ) 达到平衡后，压缩容器的体积，发现 A 的转化率随之降低。下列说法中，正确的是

A ． (m+n) 必定小于 p B ． (m+n) 必定大于 p C ． n 必定小于 p D ． m 必定大于 P

9 ．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 A． 16 B． 26 C． 36 D． 46

10．向 0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量 CO2后，溶液中存在的主要离子是 A．Na+、 CO3- B．Na+、 HCO3- C． HCO3-、 CO3- D．Na+、OH-

11 ．已知 KH和 H2O反应生成 H2 和KOH，反应中 1mol KHA．失去 1mol电子 B．得到 1mol电子 C．失去 2mol电子 D．没有电子得失

12．在 273K和 101 kPa的条件下，将 2.00g氦气、 1.40g氮气和 1.60 g氧气 混合，该混合气体的体积是 A． 6.72 L B． 7.84 L C． 10.08 L D． 13.44 L

13 ．能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．甲酸钠溶液和盐酸反应： HCOO-+H+ ＝ HCOOH B ．硫化钠的第一步水解： S2-+2H2O ＝ H2S+2OH C ．醋酸钡溶液和硫酸反应： Ba2++SO4

2-=BaSO4↓

D ．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O

26. （ 13 分） A 、 B 两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在 A 、 B 中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为 1∶1 和 1∶2 。高温煅烧 A 、 B 时，产物都是 C（固体）和 D （气体）。由 D 可制得 E （酸）。 E 和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C 与 E 的稀溶液反应得到溶液 F ，往 F 溶液中加入 NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C 。往 F 溶液中加入甲元素的单质得到溶液 G 。试根据以上信息填写下列空白：

（ 1 ） A 的化学式（分子式）是 （ 2 ） B 煅烧生成 C 和 D 的化学方程式是 ________ 甲元素的单质与 F 溶液反应的离子方程式是 _____（ 3 ）往 G 溶液中加入 NaOH 溶液发生的现象是 ____

27.（ 20 分） 有 6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：

（ 1）各取适量固体试剂分别加入 6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是： 。

被检出的物质的化学式（分子式）是 _______ （ 2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是：

1 支试管中有白色沉淀生成 ______________ 2支试管中有蓝色沉淀生成 被检出的物质的化学式（分子式）是 ____________（ 3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是 _______

__ (ⅱ) 。

28. （ 15 分） 下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：

已知气态烃 D （其密度在同温同压下是氢气密度的 13倍）跟物质 F 反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）： A 、 B 、 D 、 E 、 H 。

它是制作软质隐形眼镜的材料。请写出下列有关反应的化学方程式：（ 1 ）由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯

（ 2 ）由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯

（ 3 ）由乙烯制备乙二醇

CH2—C(CH3) COOCH2CH2OH

29. （ 12 分） 聚甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式为

卤 素 氧 族 氮 族 碳 族 碱金属 镁 铝 铁 备 注

物质结构 双原子分子 原子结构示

意简图

N2 稳定的原因，同素异形体

形成共价化合物的原因

非常活泼是的原因

Al跟强酸碱的反应

可变价 +2 、+3

结构决定性质

化学平衡

Cl2 和 H2O的反应

SO2 与 H2O与 O2

的反应

合成 NH3 ，NH3 溶于水 NO2 双聚

CO2 溶于 H2O

CO2 溶于 H2O

Al(OH)3两性电离 Fe3+ 的检验 可逆反

应规律

氧化还原反应

X2 氧化性，X- 的还原性 HclO的漂白性，F2 与 H2O反应

O2 、 S、 SO2 、浓H2SO4的氧化性， H2

S的氧化性，H2S、Na2SO3 还原性

HNO3 氧化性、不稳定性，NO2 与H2O反应的 NH3 的还原性

C三角， CO2 与Mg反应，水煤气制取 Si的提纯

单质强还原性， Na与 H2

O反应，Na2O2

与 H2O、CO2 的反应

铝热反应Mg、 Al的工业制法

炼铁炼钢原理，铁三角

代表物的典开型反应

电解质溶 液

HF、 HClO的弱酸性，，HClO最强酸，HCl一无强酸

SO32- 水解H2SO4 、NaHSO4 的强酸性 H2

SO3 二元中强酸

NH4+ 的水解 H3PO4 三元中强的强酸，NH3•H2O一元弱碱

CO32- 的水解，硅酸生成胶体，CH3COOH一元弱酸

NaOH、 KOH一元强碱，电解饱和食盐水

Al3+ 水解，，明帆净水， Al的冶炼、灭火器原理

Fe3+ 水解，Fe(OH)3胶体制备，钢铁腐蚀与防护

重点水 解电离

非金属知识主线：（六种） 气态氢化物 ←单质 → 氧化物 → 对应水化物 → 相应含氧酸盐HCl ←Cl2 → ClO2→ HClO→ NaClO 、 Ca(ClO)2

H2S ← S→ SO2 SO3 → H2SO3 、 H2SO4→ Na2 SO3 Na2 SO 4

NH3 ← N2→ NO 、 NO2→ HNO3→ NaNO3 、 Cu(NO3)2

CH 4 ←C→ CO 、 CO2→ H2CO3→ CaCO3 、 Ca(HCO3)2

SiH4 ←Si→ SiO2→ H4SiO4 H2SiO3→ Na2SiO3 、 CaSiO3

Na →Na2O 、 Na2O2 →NaOH →Na2CO3 、 NaHCO3

Mg →MgO →Mg(OH)2 →MgCl2 、 Mg(HCO3)2

Al →Al2O3 →Al(OH)3 →Al2(SO4)3 、 NaAlO2

Fe →FeO 、 Fe2O3 、 Fe3O4 →Fe(OH)2 、 Fe(OH)3 →FeSO4

、

Fe2(SO4)3

Cu →Cu2O, CuO →Cu(OH)2 →CuCl2, CuSO4

金属知识主线：单质 →氧化物→对应水化物 →相应盐

金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

原子失电子能力 由大到小，还原性由强到弱阳离子得电子能

力 由小到大，氧化性由弱到强

和 O2反应 常温易被氧化 常温能被氧化 常温干燥空气

中不易被氧化加热时能被氧

化 不能被氧化

和 H2O反应 常温置换出氢

加热或与 H2O（气）反应置换出氢 不能置换水中的氢

和酸反应 剧烈置换出酸中的氢 能置换出酸中的氢

不能置换稀酸中的氢与氧化性酸反

应 只与王水反应

和碱反应 仅Al、 Zn能跟强碱小溶液反应和盐反应 先与水反应 前边的金属从盐溶液中置换后边的金属

碱的热分解 受热不分解 受热分解 常温分解

硫化物溶解性 溶于水 水解 不溶于水溶于非氧化性稀酸 只溶于强氧化性酸

冶炼方法 电解法 热还原法 加热分解法 物理方法