8/14/2019 כימיה כללית - 07.01.07

http://slidepdf.com/reader/full/-070107 1/6

07/01/07

כימיה כללית – גזיםגזים

מולקולות / אטומי החומר נעים חופשית במרחב, בצורה-אקראית ומתנגשים אחד בשני ובדפנות המיכל.

גז יקבל את צורת ונפח הכלי המכיל אותו.-

גז יתפשט או ידחס בהתאם לשינוי לחץ / טמפרטורה.-

לחץ.atmלחץ נמדד ביחידות של אטמוספרות –

ניתן גם למדוד את הלחץ ביחידות של מ"מ כספית.

( )( )

( ) A

 F  P 

 Hg mmatm

 שטח 

כוח 

לחץ =

= 7601

לחץ אטמוספרי נובע מהלחץ שמפעיל האויר על כדור הארץ.

כל גז מפעיל לחץ שנובע מהתנגשותהחלקיקים בדפנות הכלי.

גז אידיאליגז שניתן לתאר את התנהגותו ע"פ חוקים אידיאלים.

גז יתקרב למצב של גז אידיאלי בלחץ נמוך ובטמפרטורה גבוהה.

הנחות לגבי גזים אידיאלים:2קיימותנפח החלקיקים אפסי יחסית לגודל הכלי ולכן נזניח את.1

ההתנגשויות בין המולקולות אלסטיות, כלומר האנרגיה.2גודל החלקיקים.הקינטית נשמרת ואין איבודי אנרגיה.

תלות לחץ בנפחככל שנגדיל את הלחץ, הנפח יירד (בצורה לא ליניארית).

-1-

8/14/2019 כימיה כללית - 07.01.07

http://slidepdf.com/reader/full/-070107 2/6

07/01/07

כימיה כללית – גזים

-2-

8/14/2019 כימיה כללית - 07.01.07

http://slidepdf.com/reader/full/-070107 3/6

07/01/07

כימיה כללית – גזיםמכאן חוק בויל:

2211V  P V  P  ⋅=⋅

בטמפ' קבועה, נפח של גז נמצא ביחס הפוך ללחצו.

תלות נפח בטמפ'ככל שנחמם את הגז הנפח יעלה בצורה ליניארית:

2

1

2

1

T 

T 

V 

V =

נפח הגז עולה בצורה ליניארית עם חימומו.

לא ניתןאם נמשיך לקרר את הגז נגיע לנק' בה לא יהיה לו נפחלקרר יותר ממנה.

המוחלט0נקודת ה-היא0אם נביט בגרפים נראה שהנקודה בה הגזים מגיעים לנפח

-.°273בטמפ' שלC°273-ל הווש -°0) ןיוולק םלוסבK .(

כל החישובים בכימיה מבוצעים בסולם קלווין כדי להימנע משימוש.0בטמפ' שלילית או

המרה מצלזיוס לקלווין:273+°=° C  K 

מולים

המולים שלו.לפי אבוגדרו – בלחץ ובטמפ' קבועים, נפח הגז פרופורציונלי למספר

חוק הנפחים המתרכביםבתגובת גזים, הנפחים מגיבים ביחסים של מספרים קטנים ושלמים.

O H O H  222 22 →+

-3-

8/14/2019 כימיה כללית - 07.01.07

http://slidepdf.com/reader/full/-070107 4/6

07/01/07

כימיה כללית – גזים

-4-

8/14/2019 כימיה כללית - 07.01.07

http://slidepdf.com/reader/full/-070107 5/6

07/01/07

כימיה כללית – גזיםמשוואת הגז האידיאלי

T  RnV  P  ⋅⋅=⋅

היחיד

הסימון יחידות משמעות 

R םיזגה עובק0.082 K mol 

atmliter 

°⋅

⋅

VחפנרטילLiter 

Pץחלאטמוספרו

תatm

nםילומםילומmol

T'פמטמעלותקלוין

°K 

משוואה זו משמשת בעיקר בקביעת כמות גז שנוצרת או מתכלה

בתגובות כימיות.

 STPתנאיS.T.P – Standard temperature and pressure

תנאים סטנדרטים –1 atm, 0°C (273°K)

נפח מולרי סטנדרטי:

ליטר.S.T.P) = 22.4מול גז בתנאים סטנדרטים (1הנפח שתופסע"פ החישוב:

l 

atm

 K k mol atml mol 

V 

V 

 P 

nRT V 

4.22

1

273)082.0(1/

=

⋅⋅=

=

°⋅⋅

גזים במערכת שיווי משקל

( )בגזים משתמשים בלחץ חלקי מכיוון שהוא פרופורציונלי לריכוז. n RT  Kc Kp∆

⋅=

Kc.זוכיר פ"ע מ"ש עובק –Kp.ץחל פ"ע מ"ש עובק –n∆לש םילומה רפסמל םיביגמה לש םילומה רפסמ ןיב שרפהה -

התוצרים.

.Kp=Kcאזn∆=0אם•

( ) 132122

22 222

−=−=+−=∆

→+

n

O H O H 

-5-

8/14/2019 כימיה כללית - 07.01.07

http://slidepdf.com/reader/full/-070107 6/6

07/01/07

כימיה כללית – גזיםשינוי נפח (בטמפ' קבועה)

במערכת גזים סגורה – שינוי בנפח יוצר שינוי בריכוז והמערכת תוסטמש"מ.

נקטין את הנפח

ריכוז הגזים יעלה

נוצר צורך להקטנת הריכוז

המע' נעה לכיוון בו מס' המולים קטן יותר.

) המערכת לא תצאn∆=0במערכת בה מספר המולים שווה (משיווי משקל.

חוק הלחצים החלקיים של דלתוןהגז ולא בתכונותיו.בכמותהלחץ החלקי תלוי.1גזים, כל גז ייצור לחץ2כאשר יש תערובת של.2

פרופורציונאלי למספר המולים שלו.הלחץ המופעל ע"י תערובת של גזים הינו סכום הלחצים.3

שכל גז מפעיל (סכום הלחצים החלקיים של מרכיבי התערובת).

.....221+++= P  P  P  P 

כללי  

-6-

הקטנת נפח