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Rosa Marina Arvayo Ortiz

Diseño de Texto en LíneaUniversidad de SonoraRosa Marina Arvayo Ortiz

Arvayo Ortiz, Rosa Marina.(2013). Enlaces químicos covalentes:Covalente no-polar y

Covalente polar [Presentación]. México. Universidad de Sonora.


Temario

Enlace covalente

Enlace covalente no-polar

11. Enlace covalente polar

12. Enlace covalente polar

3. Video 1 presentación

16.Video 2 despedida


Presentación


ENLACE QUÍMICO

Brown T. et al. (1994)

Enlace Es la fuerza que mantiene unidos a dos o más

átomos dentro de una molécula

Al acercarse dos átomos intervienen fuerzas entreellos. Las fuerzas de atracción mantienen los átomosunidos, las fuerzas repulsivas tienden a separarlos. Silas fuerzas de atracción son superiores a las derepulsión se forma un enlace.


• Metal + No metal

• Transferencia de electronesIónicos

• No metal + No metal

• Compartiendo electrones

• Enlace más fuerteCovalentes

• Metal + Metal

• Nube de electrones

• AleacionesMetálicos

Tipos de Enlaces

Chang R. (2011)

Moore J. et al. (2000)


No metal + No metal

Comparten pares de

electrones

Electronegatividad alta y la diferencia

va de 0-0.4

Enlace más fuerte

Enlaces simples (σ) o múltiples (σ, π)

Enlace Covalente No-Polar

Chang R. (2011)

Rosa Marina Arvayo Ortiz7

Ejemplos de ENLACE COVALENTE NO POLAR (union sigma)

H

Cl2

2

Hein M. y S. Arena. (2007)


1s11s1

1s2

Ejemplo de Enlace Covalente No-Polar: orbitales 1s enlazados en la Molécula de H2


2s2 2p4 2s2 2p42s2 2p6

Átomos de O Molécula de O2

π

σ

Enlace covalente doble: sigma (σ) y pi (π)Ejemplo la Molécula de Oxígeno

Brown T. et al. (1994)


Cada átomo aporta tres electrones

al enlace: se comparten tres pares

de electrones entre dos átomos de

N, y se forma el triple enlace:1

enlace sigma (σ) y 2 enlaces (π).

ejemplo, la molécula de Nitrógeno

(N2)

Enlace Covalente Triple (1 σ y 2 π)

Hein M. y S.Arena. (2007)

Ejemplo: Molécula de Nitrógeno

Rosa Marina Arvayo Ortiz11

Se Comparten electrones entre dos átomos con gran diferencia en su electronegatividad.

La atracción no es igual, se forman moléculas con un centro de carga negativo y un centro de

carga positiva.

Se forman dos polos (carga parcial d+ y d-). No existe simetría en la molécula formada por lo cual

Presentan Momento dipolar (µ ≠ 0).

H - Fd-d+

µ ≠ 0

Enlace Covalente Polar

Hein M. y S.Arena. (2007)

Chang R. (2011)


Ejemplos de Enlace Covalente Polar.

Química libre.com.Linha do Tempo. (2012)

µ ≠ 0

µ ≠ 0

Chang R. (2004)

Forman dos polos (dipolos), Momento dipolar µ ≠ 0


Momento dipolar µ ≠ 0


Amoníaco

Ejemplos de Enlace Covalente Polar:

iesrdelgado.org

personal.telefonica.terra.esBrown T. et al. (1994)



Tricloruro de boro Dicloruro de Berilio

quimitube.com

Trifluoruro de boro Pentacloruro de fòsforo

Moore J,, et al. (2000)

Ejemplos de moléculas con enlace covalente polar pero sin

momento dipolar µ =0

µ =0

µ =0


1. Brown T., E. Lemay y B. Bursten. Química La Ciencia Central:

1994. Prentice-Hall Hispanoamericana.

2. Chang R. Química. 2004. Mc. Graw-Hill.

3. Chang R .Fundamentos de Química.. 2011. Mc. Graw-Hill.

4. Hein M. y S.Arena. Fundamentos de Química. 2007. Cengage

Learning.

5. El mundo de la Química Conceptos y aplicaciones. Moore J., C.

Stanitski, J. Wood, J. Kotz y Joesten M.. 2000. Pearson Education.

Referencias


Despedida